常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 12:46:03
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:
实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH
实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH
(1)大于 c(A-)=c(Na+)
根据实验①的数据可知:HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱弱酸盐,强碱弱酸盐(NaA)水解后溶液才能呈碱性,所以只有酸过量时,中和反应后才能使溶液呈中性,因此等体积混合时,酸的HA物质的量浓要大于 NaOH物质的量浓度.
根据溶液的电荷守恒得:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(A-)
因为pH=7,所以C(H+)=C(OH-),因此c(A-)=c(Na+)
(3)大于
C(A-)>C(Na+)>C(H+)>(C(OH-)
因为反应后生成C(NaA)=剩余C(HA),而溶液的pH
根据实验①的数据可知:HA为弱酸.因为HA与NaOH溶液等物质的量浓度、等体积混合时,混合后溶液的pH=9,说明NaA为强碱弱酸盐,强碱弱酸盐(NaA)水解后溶液才能呈碱性,所以只有酸过量时,中和反应后才能使溶液呈中性,因此等体积混合时,酸的HA物质的量浓要大于 NaOH物质的量浓度.
根据溶液的电荷守恒得:C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(A-)
因为pH=7,所以C(H+)=C(OH-),因此c(A-)=c(Na+)
(3)大于
C(A-)>C(Na+)>C(H+)>(C(OH-)
因为反应后生成C(NaA)=剩余C(HA),而溶液的pH
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表:请
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
(15分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH,如下表:
化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓
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