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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 20:39:19
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:
实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1反应后溶液pH
0.10.1pH=9
c10.2pH=7
下列判断不正确的是(  )
A. 0.1mol•L-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)>1×10-13mol/L
B. c1一定大于0.2mol•L-1
C. 甲反应后的溶液中:HA占含A微粒总数的0.01%
D. 乙反应后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A-
等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA,混合溶液pH=9,说明该反应呈碱性,则该盐是强碱弱酸盐,所以HA是弱酸;
A.0.1mol•L-1的HA溶液中,氢离子浓度小于0.1mol/L,溶液中氢氧根离子是水电离的,则由水电离出的c(H+)>1×10-13mol/L,故A错误;
B.溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),混合溶液PH=7说明溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则c(A-)=c(Na+),原溶液中的浓度c1>0.2 mol•L-1,故B正确;
C.A微粒总浓度为
1
2×0.1mol/L=0.05mol/L,溶液的pH=9,溶液中氢氧根离子浓度为1×10-5mol/L,根据HA⇌H++A-可知,HA的浓度约为1×10-5mol/L,HA占含A微粒总数的百分比为:
1×10−5mol/L
0.05mol/L×100%=0.02%.故C错误;
D.乙溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-),所以c(Na+)<c(HA)+c(A-),故D正确;
故选C.