（2013•焦作一模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 08:44:23

实验编号	c（HA）/mol•L^-1	c（NaOH）/mol•L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

下列判断不正确的是（　　）

A．c₁一定大于0.2 mol•L^-1
B．HA的电离方程式是HA⇌H⁺+A^-
C．甲反应后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
D．乙反应后溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

A、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液浓度c₁＞0.2 mol•L^-1；故A正确；
B、HA是弱酸存在电离平衡，HA的电离方程式是HA⇌H⁺+A^-，故B正确；
C、反应后生成NaA溶液，A^-离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正确；
故选C．