有下列溶液：a.0.1mol/L H2Sb.0.1mol/L NaHSc.0.1mol/L Na2Sd.0.1mol/L

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 20:58:23

有下列溶液：
a.0.1mol/L H2S
b.0.1mol/L NaHS
c.0.1mol/L Na2S
d.0.1mol/L H2S 和 0.1mol/L NaHS 等体积混合
要求：
从大到小的的顺序排列
1 硫离子
2 硫氢酸根离子 HS-
3 硫化氢离子
4 pH值
3应该是硫化氢分子
1234 是四个题每个题排一遍
不详解也行
说说怎么做这类题
讲讲呗
1 cdba
2 dbca
3 dabc
4 cbda
xieqi071 - 试用期一级基本正确仅ph看差了分给他了

我倒是觉得最主要的是分析H离子与HS离子的化学平衡...
H2S = (H+) + (HS-) = 2(H+) + (S2-)
0.1 微量 a
微量 0.1 b
微量 0.1 c
0.1 微量 0.1 d
想来想去觉得反应...
好像拿着一个具有超强弹力的纱布过滤同样有超强弹力的沙子一样,
沙子很难下去,下去了的也会试着弹上来.
硫化氢分子我觉得可能是d-a-b-c因为考虑到水里少量的氢离子,而氢离子与HS-的结合显然易于于S2-的结合.
氢硫酸根离子的可能是d-b-c-a,从高一的化学平衡里面,能判断d大于b,而c和
a我是这样想的：0.1mol的S2-和少量的H+可以很轻易的生成HS-,而只能有极少量的H2S,而H2S分解后水里的H+离子多于c中的,所以HS-向H2S方向的反应被增快了,所以觉得平衡向H2S移动了点.
琉离子我觉得是c-d-b-a,c这个当仁不让的老大. d,有0.1mol的H2S,中间的反应较偏向最右侧,d大于b,而最上面那个a肯定最小,从它到S2-路漫漫,还有H+捣乱.
氢离子的吗..c的S2-在不断吃H+,最少是它.而,d比b多出来的0.1molH2S会让这个反应平衡时整体物质的量增加,H+的浓度自然会多一点,而b于a的比较重点在于哪一边的化学反应更易发生,我觉得应该会是H+和HS-的反应较容易点.
所以最后一个可能是c-b-d-a（修改过了...）
一名高一的学生刚学完化学平衡,自以为是的试着分析了一下,要是有什么错误就请你一笑了之吧.

(1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的下列溶液:0.1mol/l的盐酸,0.01mol/l的盐酸, 下列溶液,阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol 室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl 0.1mol/L和1mol/L的氯化铜、硫酸铜混合溶液颜色有何不同? 配制0.1mol/L的CuSO4溶液 0.1mol/L硫酸溶液怎么配置? 配制0.1mol/L的NAOH溶液 0.1mol/l硫酸溶液如何配制? 配制0.1mol/L CaCl2溶液问题 1L 0.1mol/L醋酸,0.1L 0.1mol/LH2SO4溶液,0.5L0.1mol/L盐酸,2L 0.1mol/ 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较