0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 04:46:50

0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较
比较氢离子浓度和氢离子的物质的量

这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl= H+ + Cl- 从电离方程式知道,完全电离1mol HCl,将产生1mol H+ 在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)= C(HCl)=0.1 mol/L
而醋酸是弱电解质,是部分电离的,也就是说还有一部分是以分子形式存在.所以虽然醋酸浓度是0.1mol/L,但C(H+) < 0.1 mol/L 所以盐酸>醋酸
另外,要比较二者的物质的量,根据公式：n = C V,因此还需要知道溶液的体积,本题没有给出体积,无法比较.
如果是等体积的溶液的话,代入根据公式：n = C V,知道,等体积时,浓度大的物质的量多些,因此也是盐酸>醋酸
再问：若是等体积的话，比较下二者的物质的量
再答：等体积时，物质的量，也是盐酸>醋酸，代入公式n = C V 计算可知

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