电解质的电离问题1)1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算(比如看成H
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/25 09:08:00
电解质的电离问题
1)1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.
这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算(比如看成HCI固体).
在加酸后c(CH3COOH)是增大还是减小.加了HCI后体积增大,同时醋酸电离减小.这两个那个程度大?
(2)中性溶液中氢离子和其他离子结合成弱电解质,会促进水的电离.那该溶液中(H+)与原先比哪个大?(H+)与(OH-)的总和与原先比哪个大?c(H+),c(H+)与c(OH-)的和与原先的比呢?
1)1mol/L的醋酸溶液中加入1mol/L的HCl.
这里HCI是是按溶液算,还是纯粹当酸算(比如看成HCI固体).
在加酸后c(CH3COOH)是增大还是减小.加了HCI后体积增大,同时醋酸电离减小.这两个那个程度大?
(2)中性溶液中氢离子和其他离子结合成弱电解质,会促进水的电离.那该溶液中(H+)与原先比哪个大?(H+)与(OH-)的总和与原先比哪个大?c(H+),c(H+)与c(OH-)的和与原先的比呢?
(1)加酸后CH3COOH的电离程度变小了,c(CH3COOH)也变小了.因为给定了浓度,所以HCl是以溶液的形式加进去的.我们假设加入的不是HCl,而是1mol/L的醋酸,很明显CH3COOH的电离程度和c(CH3COOH)都不会变.但现在加的是强酸HCl,这样所加的酸的H+浓度比醋酸要大,所以会抑制原有醋酸的电离.但是因为溶液体积增大(不考虑体积效应),而溶质CH3COOH没有增加,所以c(CH3COOH)一定是减小的.
(2)中性溶液中,c(H+)和c(OH-)都是10(-7),如果由于水解消耗了H+,虽然会促进水的电离,但根据勒夏特列原理,促进的部分无法抵消消耗,所以c(H+)会比原来小.如果温度恒定,水的离子积为10(-14)不变,c(H+)减小了,那么c(OH-)就会相应增大.如果按照和来计算,应该是比原来大(在数学上,若a和b都为正且ab的积为常数,当且仅当a=b时a+b取得最小值).(H+)(OH-)应该与c(H+)c(OH-)是一样的.
(2)中性溶液中,c(H+)和c(OH-)都是10(-7),如果由于水解消耗了H+,虽然会促进水的电离,但根据勒夏特列原理,促进的部分无法抵消消耗,所以c(H+)会比原来小.如果温度恒定,水的离子积为10(-14)不变,c(H+)减小了,那么c(OH-)就会相应增大.如果按照和来计算,应该是比原来大(在数学上,若a和b都为正且ab的积为常数,当且仅当a=b时a+b取得最小值).(H+)(OH-)应该与c(H+)c(OH-)是一样的.
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