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向氨水中加入少量氯化氨固体,当固体溶解后,溶液的PH减小,主要原因是什么?答案给的是铵根增多,抑制...

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 14:59:21
向氨水中加入少量氯化氨固体,当固体溶解后,溶液的PH减小,主要原因是什么?答案给的是铵根增多,抑制...
向氨水中加入少量氯化氨固体,当固体溶解后,溶液的PH减小,主要原因是什么?答案给的是铵根增多,抑制了氨的电离,这个我选了,而且很明白,但是为什么没有“氯化氨呈酸性,增加了氢离子浓度呢”?
答：NH4+ +H2O==（可逆）NH3.H2O+ H+ NH3.H2O==（可逆）NH4+ +OH-;加入少量氯化氨后,溶液中的NH4+浓度增大了,增大的结果抑制了氨的电离,同时NH4+数量有限,水解的量很少,相比下,氯化氨水解的酸性微不足道.
在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液PH值变化不大的是? 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入l0g水后，固体全部溶解.下列 在盐酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液的PH怎么变化?请用PH试纸检测. 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C 向NaHCO3溶液中加入少量烧碱固体，能引起离孑浓度变小的是 在一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后,溶液中溶质的质量?溶剂的质量?溶液的质量? 在一定温度下,向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后,溶液中溶质的质量( ),溶剂的质量( ),溶液的质量( ).