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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/04 20:43:10
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大
(H+)减小: 氢离子和氢氧根离子发生反应生成水了.
假设加入的氢氧化钠恰好和醋酸完全反应,则,因为生成的醋酸钠的解离常数大于醋酸的解离的常数,所以醋酸根的浓度增大了.
必须了解解离常数,以及醋酸根在溶液中的存在状态.
当然氢氧化钠未完全反应,以及过量的情况下.结果是一样的.
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3C 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小理解了,为什么c(C 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 向0.1mol/L的NaHCO3溶液中加入NaOH固体,为什么有利于NaHCO3的电离?C(H+)和C(HCO3-)减小 在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么? 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊? 在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量碳酸钠固体后平衡怎么移动,H+数目及浓度,电离度及溶液导电能力怎么变化 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么?