0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?
0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么?
0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大.
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊?
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(OH-)为什么增大?
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案
0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小.
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C