物体内能决定于什么 当这些条件改变时 内能如何改变
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:物理作业 时间:2024/08/24 01:05:21
物体内能决定于什么 当这些条件改变时 内能如何改变
体积增大对物体内能的影响是什么
体积增大对物体内能的影响是什么
热力学系统的热运动能量.广义地说,内能是由系统内部状况决定的能量.热力学系统由大量分子、原子组成,储存在系统内部的能量是全部微观粒子各种能量的总和,即微观粒子的动能、势能、化学能、电离能、核能等等的总和 .由于在系统经历的热力学过程中,物质的分子、原子、原子核的结构一般都不发生变化,即分子的内禀能量(原子间相互作用能、原子内的能量、核能)保持不变,可作为常量扣除.因此,系统的内能通常是指全部分子的动能以及分子间相互作用势能之和,前者包括分子平动、转动、振动的动能(以及分子内原子振动的势能),后者是所有可能的分子对之间相互作用势能的总和.内能是态函数.真实气体的内能是温度和体积的函数.理想气体的分子间无相互作用,其内能只是温度的函数.
通过作功、传热,系统与外界交换能量,内能改变,其间的关系由热力学第一定律给出.
通过作功和传热,系统与外界交换能量,使内能有所变化.根据普遍的能量守恒定律,系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后,内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量 Q 和系统对外界作功A之差,即
UⅡ-UⅠ=ΔU=Q-A或Q=ΔU+A这就是热力学第一定律的表达式.如果除作功、传热外,还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z,则应为ΔU =Q-A+Z.当然,上述ΔU、A、Q、Z 均可正可负 .对于无限小过程,热力学第一定律的微分表达式为
dQ=dU+dA因U是态函数,dU 是全微分;Q、A是过程量,dQ 和 dA只表示微小量并非全微分,用符号d以示区别.又因ΔU或 dU 只涉及初、终态,只要求系统初、终态是平衡态,与中间状态是否平衡态无关.
热力学第一定律的另一种表述是:第一类永动机是不可能造成的.
通过作功、传热,系统与外界交换能量,内能改变,其间的关系由热力学第一定律给出.
通过作功和传热,系统与外界交换能量,使内能有所变化.根据普遍的能量守恒定律,系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后,内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量 Q 和系统对外界作功A之差,即
UⅡ-UⅠ=ΔU=Q-A或Q=ΔU+A这就是热力学第一定律的表达式.如果除作功、传热外,还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z,则应为ΔU =Q-A+Z.当然,上述ΔU、A、Q、Z 均可正可负 .对于无限小过程,热力学第一定律的微分表达式为
dQ=dU+dA因U是态函数,dU 是全微分;Q、A是过程量,dQ 和 dA只表示微小量并非全微分,用符号d以示区别.又因ΔU或 dU 只涉及初、终态,只要求系统初、终态是平衡态,与中间状态是否平衡态无关.
热力学第一定律的另一种表述是:第一类永动机是不可能造成的.