2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应,产生气体为no,反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 08:06:48
2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应,产生气体为no,反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液,恰好将溶液中的fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反映,将反应后的菇体分为两等份,进行如下实验
1、向其中一份固体中加入100ml2.0mol*L-1的naoh溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的ph=14
2、向另一份固体中加入140ml4.0mol*L-1的hci溶液,是固体全部溶解,测得反应后的溶液中h+,fe2+,al3+三种阳离子且ph=0计算
(1)实验一用去naoh的物质的量
(2)这包铝热剂中铝的质量为,氧化铁的质量
(3)实验二产生氢气体积
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反映,将反应后的菇体分为两等份,进行如下实验
1、向其中一份固体中加入100ml2.0mol*L-1的naoh溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的ph=14
2、向另一份固体中加入140ml4.0mol*L-1的hci溶液,是固体全部溶解,测得反应后的溶液中h+,fe2+,al3+三种阳离子且ph=0计算
(1)实验一用去naoh的物质的量
(2)这包铝热剂中铝的质量为,氧化铁的质量
(3)实验二产生氢气体积
Fe与稀硝酸反应
Fe足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
稀硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
刚好反应,不能说明足量与否,所以,产物中既有Fe2+又有Fe3+,
根据:Fe3+~I-,可以算出Fe3+为0.02mol ,原有2.8g,所以还有0.03mol反应生成了Fe2+,
所以根据上面的方程式3Fe~8HNO3~3Fe2+得到硝酸0.08mol,根据Fe~4HNO3~Fe3+也是0.08mol,合计0.16mol,浓度:0.16/0.001=160mol.L-1
第二题,是不是缺条件啊,比如总质量之类的
Fe足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
稀硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
刚好反应,不能说明足量与否,所以,产物中既有Fe2+又有Fe3+,
根据:Fe3+~I-,可以算出Fe3+为0.02mol ,原有2.8g,所以还有0.03mol反应生成了Fe2+,
所以根据上面的方程式3Fe~8HNO3~3Fe2+得到硝酸0.08mol,根据Fe~4HNO3~Fe3+也是0.08mol,合计0.16mol,浓度:0.16/0.001=160mol.L-1
第二题,是不是缺条件啊,比如总质量之类的
2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2
2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化
一道高中化学题2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入1
Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50m
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(
高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多
向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸
38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔?
6.4g铜与过量的硝酸(8mol•L-1,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为
6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.