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Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50m

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/05 17:22:46
Fe的计算
1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50ml0.2mol.L-1的碘化钾溶液,加好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度.
2.将一定质量的CuO投入500ml0.1mol.L-1的盐酸中,待CuO溶解后,再投入过量的铁粉,充分反应后,得到的H2在标况下的体积为224ml,溶液中除剩余1.06g固体外全部都是FeCl2,求投入的CuO和Fe粉各是多少克?
【答】：
1）
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
反应后的溶液中Fe3+的量=n(Fe3+) = n(I-) = 0.2*50/1000 = 0.01 mol
n(Fe) = 2.24/56 = 0.04 mol
Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
反应后的溶液中Fe2+的量=n(Fe2+) = 0.04 - 0.01 = 0.03 mol
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Fe与HNO3生成Fe3+ 的量= n(Fe2+)*2/3 + 0.01 = 0.03 mol
n(HNO3) = 4*0.03 = 0.12 mol
原硝酸溶液的物质的量浓度 =[HNO3] = 0.12/(100/1000) = 1.2 mol/L
2)
设CuO:x mol
n(H2) = 0.224 /22.4 = 0.01 mol,n(HCl)=0.5*0.1=0.05 mol
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
x.2x.x
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2
x.【x】...x.x
Fe + 2HCl=FeCl2+H2
.1.2.1
【0.01】.0.02.[0.01]
得到的H2在标况下的体积为224ml,与铁反应的HCl为0.02mol,所以与CuO反应的HCl为0.05-0.02=0.03mol.
n(CuO)=0.03/2=0.015mol.
【m(CuO)=0.015*(64+16)=1.2g.】
析出的m(Cu)=0.015*64=0.96g,剩余的m(Fe)=1.06-0.96=0.1g.参加反应的m(Fe)=(0.01+0.015)*56=1.4g.
剩余总加入的【m(Fe)=0.1+1.4=1.5g】
Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50m 2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入100mL0.2 一道高中化学题2.8g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,反应后铁、硝酸均无剩余,向反应后的溶液中加入1 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化 向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（ 向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸 将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4 向含ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉.充分反应后铁粉、硝酸均无剩余.若HNO3只被还原为NO,则n：m不可能为（） 将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体（标况下）计算：（ 在某100ml的稀硝酸溶液中 硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后 2.24g铁与200ml某浓度的稀硝酸充分反应,铁和硝酸均无剩余,反应中只放出一种气体,该气体无色,但遇到空气立即变为红