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PH＝6.20溶液中,H+和OH－的浓度分别是多少MOL/L?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：数学作业 时间：2024/11/06 05:53:13
PH＝6.20溶液中,H+和OH－的浓度分别是多少MOL/L?
[H+]=10^-6.2=6.3*10^-7
[OH-]=10^-14/6.3*10^-7=1.6*10^-8mol/L
再问： 10^是什么？答案这么繁琐吗？
再答： 10的负6.2次方
0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少? 0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10－12 此 假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少? 常温下在0.01mol/L的HCl溶液中,溶液中总的OH根离子浓度是多少,H离子浓度是多少,怎么计算? 0.01mol／L的NaOH溶液中,[H+]和pH分别是 已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度 计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度 0.5mol/L的NH4CL溶液中为什么是OH-（溶液中有OH-,CL-,NH4+,H+)浓度最小? 溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?