1,比较0.1mol/L下列溶液中CH3COO-浓度的大小 (1)CH3COONa (2)(CH3COO)2Ca (3)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 17:13:58
1,比较0.1mol/L下列溶液中CH3COO-浓度的大小 (1)CH3COONa (2)(CH3COO)2Ca (3)CH3COONH4
,2,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系?(希望能写下过程)
,2,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系?(希望能写下过程)
第一题 ②》①》③ Ca和Na的碱是强碱 但是Ca碱中 阴阳离子比例(不考虑水的水解)是1:2关系 醋酸铵是软算弱碱盐所以电离最少.
第二题 算出离子数 pH=3的盐酸是 10的三次方 铵根离子也是 所以会全部反应 但是氯化铵属于强酸弱碱盐 所以会水解 导致铵根离子减少 在考虑到水的“水解”和电荷守恒 所以应该是 氯离子>铵根离子>氢氧根离子>氢离子
第二题 算出离子数 pH=3的盐酸是 10的三次方 铵根离子也是 所以会全部反应 但是氯化铵属于强酸弱碱盐 所以会水解 导致铵根离子减少 在考虑到水的“水解”和电荷守恒 所以应该是 氯离子>铵根离子>氢氧根离子>氢离子
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na
向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-(醋酸根离子)浓
浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:为什么C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2
相同浓度的下列溶液:CH3COONH4、CH3COONa, CH3COOH中,C(CH3COO- )由大到小的顺序是
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3
为什么0.1mol/l的ch3cooh中的ch3coo-离子浓度小于0.1mol/l的ch3coona溶液?好像老师讲的
向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释; (1)CH3COOH电离成CH3COO+H加
在25℃,0.1mol•L-1的CH3COONa溶液已达平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小,溶液的pH值增大,可加
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C
物质量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,为什么能得出2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na