研究CO、NO、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 12:46:29
研究CO、NO、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质硫.
已知:CO(g)+
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质硫.
已知:CO(g)+
1 |
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(1)设①CO(g)+
1
2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ•mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ•mol-1
由盖斯定律可知:①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H
△H=(-283.0KJ•mol-1)×2-(-296.0KJ•mol-1)=-270KJ•mol-1,
热化学反应方程式为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270KJ•mol-1,
故答案为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270KJ•mol-1;
(2)CO的燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1,CH4(g)的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,在相同条件下,若要将同样的冷水烧开,所需甲烷的物质的量少,体积少,
故答案为:小;
(3)CN-与N2结构相似,C原子与N原子之间形成三键,则HCN分子结构式为H-C≡N,三键中含有1个σ键、2个π键,单键属于σ键,故HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1,
故答案为:1:1;
(4)SO2分子的中心原子S原子的价层电子对数=2+
1
2(6-2×2)=3,杂化轨道数为3,采取sp2杂化,含有1对孤对电子对,为V型结构,
故答案为:V型;sp2.
1
2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ•mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ•mol-1
由盖斯定律可知:①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H
△H=(-283.0KJ•mol-1)×2-(-296.0KJ•mol-1)=-270KJ•mol-1,
热化学反应方程式为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270KJ•mol-1,
故答案为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270KJ•mol-1;
(2)CO的燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1,CH4(g)的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1,在相同条件下,若要将同样的冷水烧开,所需甲烷的物质的量少,体积少,
故答案为:小;
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故答案为:1:1;
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几种气体的发现者,发现时间 O2 N2 CO CO2 F2 CL2 BR2 I2 NO NO2 H2 SO2 O3等
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