乙二醇溶于水使溶液凝固点
固体物质溶于水,所得溶液的沸点比纯水高,凝固点比纯水低,所以冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇是为了降低水的凝固点,
为什么少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点降低、沸点升高啊?
为什么参考书上说“少量的”固体物质溶于水,使“稀”溶液的凝固点降低,沸点升高?
大量实验证明,少数固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点_______ 沸点____
怎样比较同样质量下乙二醇的苯溶液和乙二醇的水溶液凝固点的高低
“固体物质溶于水后,溶液的凝固点降低,沸点升高”此话对吗?为什么?
少量的固体溶解于水,使稀溶液的凝固点___,沸点____
取某难挥发的非电解质100.00g溶于水,可使溶液的凝固点下降到271.15K,求此溶液常压下的沸点
冬天向汽车水箱中加入乙二醇为什么可以防冻?(注:乙二醇溶于水)
冬天的汽车的水箱中 加入少量乙二醇可( )水的凝固点
A、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以降低溶液的凝固点,以防止水箱里的水结,故A正确;B、食品安全直接关系
乙二醇、丙三醇 会溶于酒精吗?