容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 19:58:13

容器体积=2L,N2 3H2=2NH3,初始条件n(N2)=3mol,n(N2)=1mol,平衡时H2转化率=60%,
若初始条件n(NH3)=2mol,求NH3转化率

你这个题目是不是打错了,是不是N（H2）=3mol.如果是的话,那么根据等效平衡原理,在恒温、恒容下（方程式前后系数之和不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡.即两平衡的关系是相等关系.两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等. 在这道题中,将n(NH3)完全反应,刚课换算为n(H2)=3mol,n(N2)=1mol,与前一个平衡的初始物质的量分别相等,符合恒温恒容下等效平衡的条件,两个平衡的所有对应平衡量（包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等）完全相等.最后算出的转化率为40%

反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(N 化学反应速率 N2+3H2==2NH3 一个密闭容器中充入1mol N2和3mlo H2 2mol N2和6mol H2 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 在2L的密闭容器中,加入4mol的N2和5mol的H2,发生N2+3H2=2NH3,在两秒末,测得容器中含有1mol的N 在一定条件的2L密闭容器中,3H2+N2=2NH3反应,在10s内反应物N2物质的量由1mol降到0.6mol则则v(N 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 在密闭容器中进行下述反应:N2+3H2=2NH3,反应开始时,N2 H2 NH3的浓度依次是0.1mol/l 0.3mo N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高一定条件下,想2L密闭容器中充入2mol N2和10mol H2,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2m 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思