铵盐 aq中 NH4++H2O ——NH3·H2O+OH- 和 H2O——H++OH- 两部分
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 06:32:14
铵盐 aq中 NH4++H2O ——NH3·H2O+OH- 和 H2O——H++OH- 两部分
铵盐 aq中 NH4++H2O ——NH3·H2O+OH-
和 H2O——H++OH- 两部分OH-是一样的么?
铵盐 aq中 NH4++H2O ——NH3·H2O+OH-
和 H2O——H++OH- 两部分OH-是一样的么?
第一个水解的你写的不对,铵根是阳离子,水解出来的应该是氢离子
NH4++H2O ——NH3·H2O+H+
水解的原因就是水中有H2O=可逆=H+ +OH-
加入NH4+,会结合水中的OH-,促进水的电离,水的电离平衡正向移动,本来水电离出的H+和OH-是一样多的,但是因为OH-和铵根结合成氨水,所以溶液中的H+多于OH-,所以溶液显酸性
有啥问题可以继续提问
再问: 铵根水解 NH4++OH-——NH3·H2O 消耗了水电离的OH- 促进水电离出H+ 即铵根水解可逆号右边的H+ 对么
再答: 对
NH4++H2O ——NH3·H2O+H+
水解的原因就是水中有H2O=可逆=H+ +OH-
加入NH4+,会结合水中的OH-,促进水的电离,水的电离平衡正向移动,本来水电离出的H+和OH-是一样多的,但是因为OH-和铵根结合成氨水,所以溶液中的H+多于OH-,所以溶液显酸性
有啥问题可以继续提问
再问: 铵根水解 NH4++OH-——NH3·H2O 消耗了水电离的OH- 促进水电离出H+ 即铵根水解可逆号右边的H+ 对么
再答: 对
OH-和NH4—反应到底是生成NH3.H2O还是NH3+H2O
c(NH3.H2O) >c(OH—) >c(NH4+)>c(H+)
H2O(I)=H+(aq)+ OH-(aq)
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol
氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向( )移动
(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
OH-和NH4+会不会大量生成NH3.H2O
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H =-57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为
H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思?
已知H+可以写成H3O+,从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH-和NH2-,N3-和O2-两两相似,
按要求写离子方程式:NaOH+CO2+H2O—— Ba(OH)2+SO2+H2O—— NH3·H2O+H2SO4—— C