在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 20:52:39
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ怎么对了
相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+):①
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ怎么对了
相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+):①
1.0.5 mol H2SO4是浓硫酸,浓硫酸在水中稀释时会放热的(>0.1mol每L的都是浓的)
2.是水电离出来的c (H+),你用的pH算的是溶液中的c (H+),②中稀盐酸本生就有H+,所以就错了
你其实可以这样想,本来在相同温度下,两份溶液应该是一样的,但是①是盐的水解,是促进水的电离的,②就是酸,反而抑制水的电离,因此①>②
2.是水电离出来的c (H+),你用的pH算的是溶液中的c (H+),②中稀盐酸本生就有H+,所以就错了
你其实可以这样想,本来在相同温度下,两份溶液应该是一样的,但是①是盐的水解,是促进水的电离的,②就是酸,反而抑制水的电离,因此①>②
在稀溶液中,H+(aq)+ OH—(aq)= H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H =-57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为
已知298K时,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,推测含1mol H
已知298K时,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是( )
已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是(
H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l);△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1