醋酸,盐酸都ph＝2.若将他俩混合,ph＝7,则谁消耗的体积多?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/10/06 18:40:36

他们混合ph不可能是7
再问：问的是ph＝7时，谁消耗的体积多？
再问：写错了
再答：和某种碱混合，问消耗碱的体积？那应该是醋酸多
再问：是盐酸和氨水
再问：盐酸＝2
再问：氨水ph＝12
再答：哦，氨水多
再问：可是答案上是盐酸多
再答：哦你刚没说我还以为是同浓度的呢，ph加起来是14的确实是盐酸多。
再问：为什么？
再问：氯化氨酸性，多余的氨水碱性
再答：虽然氨水ph是12，但他不完全电离，其实有99.9%的氨水分子未电离，他俩所以相同体积混合的话氨水过量很多
再问：莫非是因为水解很小，酸性小，所以盐酸要多？
再问：是不是呢？
再答：盐酸是完全电离的，氨水水解小，大多数是以分子存在，少部分是电离出oH-，而测ph只是测OH-浓度的。
再问：恩恩
再答：如果两个1:1混合，那最后得到的是氯化氨和大量氨水。
再问：恩

PH值相同,体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积,等浓度的NAOH溶液混合,若醋酸与氢氧化钠混合后的PH=7,则盐酸与氢氧化在一定温度下将pH都等于3的醋酸和盐酸等体积混合所得溶液pH等于3 是正确的为什么啊? 将0.01mol/L的盐酸与pH=12的氨水混合后pH=7,则消耗溶液的体积一定为盐酸大于氨水,判断的数字依据是什么将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解… 常温ph＝4的醋酸与ph＝10的naoh溶液等体积混合后ph是否大于7? 常温下,将PH＝a的NaoH溶液与PH＝b的醋酸溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸溶液与NaoH溶液的物质的量化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 体积相同,ph相同的盐酸和醋酸与碱中和消耗的量 1.常温,把PH＝3的盐酸和PH＝10的Ba(OH)2溶液混合,混合后的PH恰好等于7,则盐酸和Ba(OH)2溶液体积比将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电将PH=2与PH=5的两种浓度盐酸等体积混合则混合后溶液PH=（）