已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 22:44:27
已知反应N2O4(g)=2NO2(g)在总压为101.3kPa和温度为325K是达平衡
N2O4(g)的转化率为50.2%.试求:
(1)该反应的K
(2)相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a.
N2O4(g)的转化率为50.2%.试求:
(1)该反应的K
(2)相同温度,压力为5*101.3kPa 时N2O4(g)的平衡转化率a.
N2O4(g)=2NO2(g)
起始:1mol
平衡:1-0.502=0.498 0.502*2=1=[(1.004/1.502)*101.3
Kp=[(1.004/1.502)*101.3](1.004/1.502)*101.3]/[(0.498/1.502)*101.3] =136.5kPa
N2O4(g)=2NO2(g)
平衡:1-x 2x 列出平衡式,
起始:1mol
平衡:1-0.502=0.498 0.502*2=1=[(1.004/1.502)*101.3
Kp=[(1.004/1.502)*101.3](1.004/1.502)*101.3]/[(0.498/1.502)*101.3] =136.5kPa
N2O4(g)=2NO2(g)
平衡:1-x 2x 列出平衡式,
N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A
反应N2O4(g)2NO2(g)△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲
反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变
反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强
1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措
反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取
反应N2O4(g)=可逆号=2NO2(g);△H= +57 kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲
1.某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ]
(2009•汕头二模)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分
已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4
一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)===N2O4(g),达平衡时,再向容器中通入