（2013•贵阳二模）在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 07:55:15

（2013•贵阳二模）在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO₂是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来衡量一个国家发达程度，同时硫的多种化合物在日常生活中作用巨大，所以研究硫及其化合物的性质有重要意义．请回答有关问题：
（1）写出硫元素的原子结构示意图：______；
（2）硫的单质通常以S₆和S₈两种形式呈出，S₆和S₈互为______；
A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
（3）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1，当该反应生成标准状况下4.48LSO₂时，释放出的热量为______kJ；
（4）Na₂S溶液在空气中长期放置，和氧气反应生成与过氧化钠的结构及化学性质相似的物质Na₂S₂，该反应的化学方程式为：______，当生成55gNa₂S₂时，转移电子的数目为______mol；

（5）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

高温高压

（1）硫原子核外电子数是16，原子结构示意图为：

，故答案为：

；
（2）S₆和S₈是硫元素组成的两种物理性质不同的单质，二者互为同素异形体，故选A；
（3）反应2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ•mol^-1，表示生成2mol二氧化硫放热773kJ，当该反应生成标准状况下4.48L即0.2molSO₂时，释放出的热量为77.3kJ，故答案为：77.3；
（4）Na₂S、氧气、水反应生成Na₂S₂、NaOH，该反应的方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，S元素的化合价由-2价变为-1价，则当生成55g即0.5mol Na₂S₂时，转移的电子数为0.5mol×2×（2-1）=1mol，故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；1；
（5）①状态D时的SO₂的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行，v_正＞v_逆，故答案为：＞；
②在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故容器内压强小于原来的2倍，放出的热量Q₂＞Q₁，故A、B错误，C正确；平衡常数只与温度有关，由图可知，温度越高SO₂的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故D错误；
故答案为：C．

（2013•贵阳二模）在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来 SO2形成的酸雨是亚硫酸吗? SO2形成硫酸型酸雨的化学方程式有关与硫酸型酸雨我国是世界3大酸雨区之一.在我国的能源消耗中,燃煤占70%.燃煤排出的SO2进入大气后,形成的硫酸型酸雨硫酸工业排放的so2气体,是形成酸雨的主要原因,我们可以用什么溶液来吸收：（2013•崇明县二模）酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①，2NO+O2→2 （2010•肇庆二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr 氮元素有多种氧化物,在下列氮的氧化物中,氮元素的质量分数最高的是 A.NO B.N2O C.SO2 D.N2O2 形成硫酸性酸雨的气体是（2009•宿迁二模）如图所示的实验流程图中，X为第3周期中两种元素形成的单质的氧化物的混合物．反应②④是工业上的重要反 SO2的排放是造成酸雨的主要原因,酸雨中SO2的酸性PH为什么随时间增加而减少, 酸雨（只要SO2形成的酸雨)的形成过程是怎样的,-----------------过程