氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离.t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/15 07:52:29
氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离.t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,
若不考虑KW的变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为?(溶液的密度为1.0 g•cm-3)
若不考虑KW的变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为?(溶液的密度为1.0 g•cm-3)
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
pH=11时,c(OH-)=0.001mol/L
thus c(Mg2+)=0.0005mol/L 溶解的Mg(OH)2浓度c(Mg(OH)2)=0.0005mol/L
1L溶液中溶解的Mg(OH)2质量为:58*0.0005=0.029g
溶解度 0.029*100/(1000-0.029)=0.0029g
pH=11时,c(OH-)=0.001mol/L
thus c(Mg2+)=0.0005mol/L 溶解的Mg(OH)2浓度c(Mg(OH)2)=0.0005mol/L
1L溶液中溶解的Mg(OH)2质量为:58*0.0005=0.029g
溶解度 0.029*100/(1000-0.029)=0.0029g
在25℃时饱和氢氧化镁溶液的PH为11,它的溶解度为多少
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解
25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
氢氧化镁 Mg(OH)2
当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度
(1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍
常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?
1L多大浓度的NH4CL溶液可使1g Mg(OH)2沉淀溶解?
根据Mg(OH)2的溶度积,计算:Mg(OH)2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH,