作业帮H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体加成为XL的计算
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 16:50:16
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解题思路： 过量问题的讨论
解题过程：
答：你的题目里面第三问是不是少了 ：“且反应后的混合气体密度为0.714g/L时”
(1)三种气体都没有剩余，肯定只剩下C2H6，气体减少的体积就是H2的体积
1-X就是H2气体体积发生反应：C2H2+2H2=C2H6，C2H4+H2=C2H6
设有C2H2，C2H4分别为m，nL
根据各自消耗的H2体积有： 2m+n=1-X
极限法假设：（a）气体中只有C2H2与H2，则需要消耗的H2体积最多，剩余的气体体积X最少。
也就是说1L气体中mL为C2H2，1-m L为H2
有 2m=1-m m=1/3 L
所以X=1/3L 此时X最小
（b） 气体中只有C2H4与H2，则需要消耗的H2体积最少，剩余的气体体积X最多。
同理有：n=1-n，n=0.5 L
所以 X=0.5L此时X最大
范围1/3<x<1/2
若X=0.4时，三种气体均没有剩余，也即是产物只有c2H6,由方程式看出
，三者体积比为3：1：1
(2)解: X=0.6 说明消耗了0.4L H2 反应后混合气体平均分子量=0.714*22.4=16 g/mol
由于C2H2,C2H4,C2H6摩尔质量都大于16
所以反应后的混合气体中肯定含有H2,
也就是说H2过量,另一种气体肯定只能为C2H6,
也就是说反应后混合气体为H2,C2H6混合气体.
据此求出H2:C2H6体积比=1:1
所以反应后混合气体中有0.3LH2,0.3LC2H6
所以原来总共有H2 体积=0.3+0.4=0.7L
设有C2H2,C2H4分别为m,nL 2m+n=0.4
根据消耗的H2体积 m+n=0.3
根据生成的C2H6体积
所以m=0.1,n=0.2
所以原来有 H2:C2H2:C2H4=0.7:0.1:0.2=7:1:2
最终答案：略
解题过程：
答：你的题目里面第三问是不是少了 ：“且反应后的混合气体密度为0.714g/L时”
(1)三种气体都没有剩余，肯定只剩下C2H6，气体减少的体积就是H2的体积
1-X就是H2气体体积发生反应：C2H2+2H2=C2H6，C2H4+H2=C2H6
设有C2H2，C2H4分别为m，nL
根据各自消耗的H2体积有： 2m+n=1-X
极限法假设：（a）气体中只有C2H2与H2，则需要消耗的H2体积最多，剩余的气体体积X最少。
也就是说1L气体中mL为C2H2，1-m L为H2
有 2m=1-m m=1/3 L
所以X=1/3L 此时X最小
（b） 气体中只有C2H4与H2，则需要消耗的H2体积最少，剩余的气体体积X最多。
同理有：n=1-n，n=0.5 L
所以 X=0.5L此时X最大
范围1/3<x<1/2
若X=0.4时，三种气体均没有剩余，也即是产物只有c2H6,由方程式看出
，三者体积比为3：1：1
(2)解: X=0.6 说明消耗了0.4L H2 反应后混合气体平均分子量=0.714*22.4=16 g/mol
由于C2H2,C2H4,C2H6摩尔质量都大于16
所以反应后的混合气体中肯定含有H2,
也就是说H2过量,另一种气体肯定只能为C2H6,
也就是说反应后混合气体为H2,C2H6混合气体.
据此求出H2:C2H6体积比=1:1
所以反应后混合气体中有0.3LH2,0.3LC2H6
所以原来总共有H2 体积=0.3+0.4=0.7L
设有C2H2,C2H4分别为m,nL 2m+n=0.4
根据消耗的H2体积 m+n=0.3
根据生成的C2H6体积
所以m=0.1,n=0.2
所以原来有 H2:C2H2:C2H4=0.7:0.1:0.2=7:1:2
最终答案：略
由H2,C2H4,C2H2组成的1L混合气体,在一定条件下发生加成反应后,气体总体积变成了XL
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