作业帮取该合金粉末2.78g溶于100mL 某稀硝酸溶液中,待反应完全后 得到1.12L（标准状况）NO气体 （设两者恰发完
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/10/01 11:06:52
取该合金粉末2.78g溶于100mL 某稀硝酸溶液中,待反应完全后 得到1.12L（标准状况）NO气体 （设两者恰发完
取Fe2Al合金粉末2.78g溶于100mL
某稀硝酸溶液中,待反应完全后
得到1.12L（标准状况）NO气体
（设两者恰发完全反应）,则反应后的溶液中含有的金属阳离子有①；它们的物质的量浓度之比为②；原硝酸溶液的物质的量浓度为③mol/L；若原硝酸溶液的密度d=1.20g/ml,则原硝酸溶液的质量百分数浓度为④.
答案是①Fe3+ 、Fe2+、 Al3+ ②1︰3︰2 ③2mol/L ④10.5%
取Fe2Al合金粉末2.78g溶于100mL
某稀硝酸溶液中,待反应完全后
得到1.12L（标准状况）NO气体
（设两者恰发完全反应）,则反应后的溶液中含有的金属阳离子有①；它们的物质的量浓度之比为②；原硝酸溶液的物质的量浓度为③mol/L；若原硝酸溶液的密度d=1.20g/ml,则原硝酸溶液的质量百分数浓度为④.
答案是①Fe3+ 、Fe2+、 Al3+ ②1︰3︰2 ③2mol/L ④10.5%
1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,生成NO需得到电子0.05mol×3e-=0.15mole-.
从Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,Fe+3HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,被还原的HNO3占参加反应HNO3的1/4,所以参加反应的HNO3为0.05mol×4=0.2mol,原硝酸浓度为0.2mol÷0.1L=6mol/L.原硝酸质量分数为2mol×63g/mol÷1.20g/L÷1000cm3/L×100%=10.5%.
设得到Al3+为xmol,得到Fe3+为ymol,得到Fe2+为zmol：
27x+56(y+z)=2.78,3x+3y+2z=0.15
此题还少一个条件……
从Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,Fe+3HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,被还原的HNO3占参加反应HNO3的1/4,所以参加反应的HNO3为0.05mol×4=0.2mol,原硝酸浓度为0.2mol÷0.1L=6mol/L.原硝酸质量分数为2mol×63g/mol÷1.20g/L÷1000cm3/L×100%=10.5%.
设得到Al3+为xmol,得到Fe3+为ymol,得到Fe2+为zmol：
27x+56(y+z)=2.78,3x+3y+2z=0.15
此题还少一个条件……
Cu Ag 合金30g,溶解于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况)
把10.2g镁铝合金的粉末放入100mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应,得到6.72L 氢气（标准状况下）.请计算：（1）该
铁粉和氧化铁粉末一共48.8g,加入700ML的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L（标准状况）,想反映后的溶液加
将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（ ）
称取2.1g镁铝合金投入100ml 2mol/l的盐酸中,恰好完全反应.问,能得到标准状况下气体多少毫升?合金中镁、铝质
（2011•安徽模拟）将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩
为测量某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集气体6.72L
1、向100mL FeCl3溶液中通人标准状况下的 H2S气体2.24 L,设H2S全部被吸收后,再加人过量铁粉,待反应
2.8gFe全部溶于一定浓度,100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为l.若反
镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中
(1/2)铁粉和氧化铁粉末共44.8g加入到700mL的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24L(标准状况下）向反应后..
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe