高炉炼铁的原理是:3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2在该反应中,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/26 15:47:17
高炉炼铁的原理是:3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2在该反应中,
A.CO是氧化剂 B.CO是氧化反应 C.Fe是氧化剂 D.铁元素从化合态变为了游离态
A.CO是氧化剂 B.CO是氧化反应 C.Fe是氧化剂 D.铁元素从化合态变为了游离态
CO中C从+2变成+4,化合价升高,是为还原剂,被氧化.
Fe2O3中Fe从+3变成0,化合价降低,是为氧化剂,被还原.变成了Fe单质,所以是化合态变成了游离态.
故选BD.
再问: 如右图所示(左盘烧杯中放锌片,右盘烧杯中放铁片),烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是 答案是先向右后向左,请解释
再答: 刚开始时,Zn反应得快,所以左边轻,偏右。 而等质量的Zn产生H2不如等质量的Fe多,所以最终右边轻,偏左。 这个只有在HCl足量时才可以的。
再问: 为什么等质量的Zn产生H2不如等质量的Fe多?我就要这个解释。 根据怎么算
再答: Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 每生成2gH2需要65gZn。 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 每生成2gH2需要56gFe。
Fe2O3中Fe从+3变成0,化合价降低,是为氧化剂,被还原.变成了Fe单质,所以是化合态变成了游离态.
故选BD.
再问: 如右图所示(左盘烧杯中放锌片,右盘烧杯中放铁片),烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是 答案是先向右后向左,请解释
再答: 刚开始时,Zn反应得快,所以左边轻,偏右。 而等质量的Zn产生H2不如等质量的Fe多,所以最终右边轻,偏左。 这个只有在HCl足量时才可以的。
再问: 为什么等质量的Zn产生H2不如等质量的Fe多?我就要这个解释。 根据怎么算
再答: Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 每生成2gH2需要65gZn。 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 每生成2gH2需要56gFe。
工业高炉炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是2C+O2==2CO Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 为什么焦
高炉炼铁的主要反应是Fe2O3 + 3CO ==高温== 2Fe + 3CO2.计算10t含氧化铁80%的赤铁矿石,可以
I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
用赤铁矿石炼铁的反应原理:3Co+Fe2o3=2Fe+3Co2 ①不是置换反应的理由?②中Fe2O3铁元素质量分数?
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赤铁矿石主要成分(Fe2O3)炼铁的反应原理为3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2.用含有60%的Fe2O3的赤铁
高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3(s)+CO(g)=23Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:13Fe2O3(s)+CO(g)⇌23Fe(s)+CO2(g).已知该反应在不同温度下的
几道科学题、初二的、高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿(主要成分是Fe2O3)反应来得到铁,其化学方程式为3CO+Fe
高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO 2 (g)。已知该反应