高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3（s）+CO（g）⇌23Fe（s）+CO2（g）．已知该反应在不同温度下的

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 02:34:05

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

（1）反应
1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌
2
3Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数k=
c(CO2)
c(CO)，
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：
c(CO2)
c(CO)；＜；
（2）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：

1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌
2
3Fe（s）+CO₂（g）
开始（mol）：1                 0
变化（mol）：n                 n
平衡（mol）：1-n               n
所以
n
1−n=4，解得n=0.8，
所以n（CO）=

0.8mol
10L
10min=0.008 mol•L^-1•min^-1，
CO的平衡转化率为
0.8mol
1mol×100%=80%，
故答案为：0.008 mol•L^-1•min^-1；80%；
（3）A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe₂O₃的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．移出部分CO₂，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故D错误；
E．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故E错误；
F．加入合适的催化剂，平衡不移动，故F错误；
故选C；
（4）A、浓度商Qc=
0.035mol
0.01mol=3.5，等于平衡常数，故处于平衡状态，故A符合；
B、浓度商Qc=
0.88mol
0.01mol=8.8，大于平衡常数3.5，故反应向逆反应进行，故B不符合；
C、浓度商Qc=
0.04mol
0.01mol=4，大于平衡常数3.5，故反应向逆反应进行，故C不符合；
D、浓度商Qc=
0.05mol
0.05mol=1，小于平衡常数3.5，故反应向正反应进行，故D不符合；
故选A．