某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A = H++HA- HA- H+ + A2-测得25℃时

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 08:24:49

某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂A = H⁺+HA^- HA^- H⁺ + A^2-测得25℃时0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中c(H⁺)=0.11 mol·L^-1，则该条件下，HA^-离子的电离度是（）。（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%
没有思路，不知道如何解答

解题思路：为第一步是完全电离的，电离出的H+为0.1mol/L 则第二步电离出的氢离子浓度为0.01mol/L 据此解答
解题过程：
解析：因为第一步是完全电离的，电离出的H⁺为0.1mol/L 则第二步电离出的氢离子浓度为0.01mol/L 所以电离度为0.01/0.1×100%=10% 答案选C 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：C

某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H 某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－. 某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =（可逆符号）H++A2- 现有下列两种溶 H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2- 一道离子浓度判断题某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ +