H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 11:46:33

H2A是某二元弱酸
某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：
H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,
已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液：
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
(D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此,填空（填入代号）
1 c(H+)最大的是（A）
2 c〔A^（2-）〕最小的是（A）.
我对这两个选项有点疑问
首先第一题我认为C选项会发生如下反应
Na+ +Cl- +H+ +HA-=H2A +NaCl 我认为这个反应应该不是可逆反应吧
那么0.02mol/L的HCl应该会全部反应完,生成0.01mol的H2A,这是C选项中的H2A的量与A中的两一样了,接着的电离应该也一样啊,为什么答案是A呢?
对于第二题我看不出选项A和B的差别,我觉得电离出的量应该相等啊
请大师指教
不好意思，我脑子糊涂了，第二题我明白了，哈哈，我傻了啊
第一道题是不是也许和C选项中剩余的0.02mol/L的HA-有关啊，是不是电离出的H+有和这些剩余的HA-产生电离平衡了啊，所以H+小于A选项了啊
请大师指教，万分感谢

C项反应完全后溶液中剩余的是
0.01 mol/L H2A,和0.01mol/L NaHA
这就相当于一个缓冲溶液了
例如CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液
它的pH值肯定比CH3COOH要大
NaHA这种物质其实可以看成是碱的
因为既然是弱酸
那么HA结合H离子的能力很强的
电离H离子能力基本可以忽略
再问：可二楼的说这个反应不会发生啊 Na+ +Cl- +H+ +HA-=H2A +NaCl 郁闷中
再答：可以反应的因为H2A 为弱酸 HCl为强酸强酸制弱酸肯定是可以反应的
再问：可是这0.01 mol/L H2A不电离吗？
再答： (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (C) 0.01 mol/L H2A,和0.01mol/L NaHA 0.01 mol/L H2A肯定是要电离的唯一不同的是0.01mol/L NaHA NaHA这种物质其实可以看成是碱的因为既然是弱酸那么HA结合H离子的能力很强的电离H离子能力基本可以忽略或者你也可以认为 H2A≈H+HA－ 0.01mol/L NaHA 的存在抑制了H2A的电离平衡向左移动使它的电离程度不如A 这样的话好理解一点
再问：哦，我明白了，和另一位南开高才生的理论是基本一致的啊

H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓一道离子浓度判断题某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A 某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－. 某二元弱酸(简写为H 2 A)溶液,按下式发生一级和二级电离：H 2 A H + ＋HA － ,HA － H + ＋A 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－回答下列问题某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ + 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-