某温度下,100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06,求NO2的平衡转化率.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 17:31:51

假设初始时NO2为nmol,若有xmol转化为N2O4,则平衡时NO2为(n-x)mol,N2O4为x/2mol
2NO2==N2O4
初始 n 0
反应 x x/2
平衡 n-x x/2
K=(P(N2O4)/P0)/(P(NO2)/P0)^2=P(N2O4)*P0/P(NO2)^2=3.06 （1）
（P(N2O4)、P(NO2)分别指平衡时两种气体的分压,P0指标准大气压=100KPa）
P总=P(N2O4)+P(NO2)=100KPa （2）
由(1)(2)解得：P(N2O4)=56.66KPa P(NO2)=43.34KPa
由理气状态方程PV=nRT可得压强与物质的量成正比,所以
P(N2O4)/P(NO2)=n(N2O4)/n(NO2)=(x/2)/(n-x)=56.66/43.34=1.31,可得x/n=0.72
则NO2的平衡转化率=反应的NO2的量/投入的NO2的量=x/n=72%

某温度下,100千帕斯卡的情况下.对于no2=n2o4这个可逆反应的标准平衡常数K=3.06,求no2的转化率? 298kpa时,化学反应N2O4==2NO2的标准平衡常数K=0.135求总压分别为50.0kpa及25.0kpa时N2 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后增大c(N2O4),NO2转化率如何 2NO2=N2O4在一定温度下平衡后某温度压强下,n2o4==2no2-q（吸热）达到平衡可以提高n2o4分解率的是? 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高? 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应…… N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A