作业帮关于盐pH的酸、碱性的判别
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 03:48:38
关于盐pH的酸、碱性的判别
我是个初中生,说我能听懂的.
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如果是强酸和弱碱反应生成的盐（强酸弱碱盐）,比如硫酸和氨水反应,生成硫酸铵,由于铵根离子在水中有生成一水合氨（NH3·H2O）的趋向而水解,夺取水电离出来的氢氧根离子促使水电离,导致溶液中的氢离子增多而显出酸性来.反之弱酸和强碱（比如醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠）生成的强碱弱酸盐在水溶液中,阴离子有水解生成弱酸的趋势,会导致水溶液中氢氧根离子浓度增大而显碱性.像硫酸氢钠这样的盐,在水溶液中电离出氢离子,硫酸根离子和钠离子,也会增加溶液中的氢离子浓度而显酸性.对于亚硫酸氢钠和磷酸二氢钠等盐,它们既能电离也能水解,但是他们更容易发生电离所以溶液也会呈现酸性.而磷酸氢二钠和碳酸氢钠等盐,他们则是水解程度大于电离,所以会显出碱性.总之,强碱弱酸盐显碱性,强酸弱碱盐显酸性,谁强显谁性,越弱越水解.
再问： 越弱越水解什么意思？如果是弱碱弱酸呢？
再答： 如果两种盐比如醋酸钠（CH3COONa）和氰化钠（NaCN），由于醋酸的酸性比氢氰酸要强，所以醋酸就不容易水解（醋酸比氢氰酸容易电离，那么它就不容易水解）。这就会导致氰化钠的水解程度大于醋酸，由于这两种强碱弱酸盐水解都显碱性，所以在相同条件下氰化钠水溶液的碱性比醋酸钠强。这就是越弱越水解。弱酸之间的酸性强弱可以用它们的Ka（弱酸的电离平衡常数）或者pKa（pKa=-lg[Ka] 类似于pH）来比较电离常数越大或者pKa越小，则酸性越强。对于弱酸弱碱盐，它们的水溶液酸碱性要根据形成它的酸和碱的在水中的电离程度相对大小来比较，就比单纯的强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐更复杂了，至少在高中也不会研究这方面的问题。
再问： 越弱越水解什么意思？如果是弱碱弱酸呢？
再答： 如果两种盐比如醋酸钠（CH3COONa）和氰化钠（NaCN），由于醋酸的酸性比氢氰酸要强，所以醋酸就不容易水解（醋酸比氢氰酸容易电离，那么它就不容易水解）。这就会导致氰化钠的水解程度大于醋酸，由于这两种强碱弱酸盐水解都显碱性，所以在相同条件下氰化钠水溶液的碱性比醋酸钠强。这就是越弱越水解。弱酸之间的酸性强弱可以用它们的Ka（弱酸的电离平衡常数）或者pKa（pKa=-lg[Ka] 类似于pH）来比较电离常数越大或者pKa越小，则酸性越强。对于弱酸弱碱盐，它们的水溶液酸碱性要根据形成它的酸和碱的在水中的电离程度相对大小来比较，就比单纯的强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐更复杂了，至少在高中也不会研究这方面的问题。