谁能详细解释一下2no2=n2o4转化率问题啊,增加n2o4为什么no2的转化率会增大?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 20:44:19
谁能详细解释一下2no2=n2o4转化率问题啊,增加n2o4为什么no2的转化率会增大?
此问题应该是在N2O4=2NO2反应达到平衡后,再加入N2O4时,N2O4的转化率降低.此问题可以采用过程分解的办法来分析理解,在一个固定容积的容器中加入N2O4,使其分解,当N2O4=2NO2反应达到平衡时,再加入N2O4时平衡向正反应方向移动,但转化率是降低的.为了便于判断我们可以将要加入的N2O4先放在另一个容器中,控制条件与前相同,当它达到平衡时,N2O4的转化率与之相同,然后将此混合物一起加入原容器中,此时相当于压缩体积,平衡向左移动,N2O4的浓度增大,N2O4的转化率降低.也就是说,当我们在原容器中再加入的N2O4时,这部分N2O4的分解率较先前的那部分要小,故整个转化率降低.所以,应该说是N2O4的转化率降低,而不是说NO2的转化率增大.
恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何
在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a%,定温定容加入N2O4后,
关于2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?
在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
问下恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
条件是恒温,恒容★若反应后气体体积减小,如2NO2(g)===N2O4(g)增加NO2的浓度,平衡右移,NO2的转化率升
N2O4与NO2如何互相转化?
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2⇌N2O4,某温度时,把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空
某温度下,100千帕斯卡的情况下.对于no2=n2o4这个可逆反应 的标准平衡常数K=3.06,求no2的转化率?
NO2转化为N2O4的化学反应方程式中,升高温度,为什么化学反应平衡常数会减小?什么是化学反应平衡常数
2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率 减小