A,B两种金属与盐酸反应生成+2价的盐

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 01:03:54

A,B两种金属与盐酸反应生成+2价的盐
如下图所示,在甲,乙两支完全相同的试管中,装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有相同质量表面积相同的金属A与B,现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应.实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢.反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大.根据以上事实,可得出以下结论:
若在上述条件下,A,B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐,据此还可以得到的结论是?
A的相对原子质量小于B的相对原子质量
那个网上的答案没听懂,我比较笨,

A+2HCl=ACl2+H2
A-----------------2
m-----------------X
X=2m/a
B+2HCl=BCl2+H2
B-----------------2
m-----------------Y
Y=2m/B
根据题意,X大于Y,即2m/A＞2m/B,解不等式得：B＞A,即A的相对原子质量小于B的相对原子质量.
甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢.说明A比B活泼.

有A、B两种金属分别与盐酸反应应,产生氢气的速率相近.怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应下列金属各2克,分别与足量稀盐酸反应,生成氢气质量最多的是?A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 详见“问题补充说明”等量的A、B两种金属分别于足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸反应均生成＋2价盐,开始时甲产生的气两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应是生成0.5mol H2,符合上述情况的金属化合物的是两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应是生成11.2L氢气（标准状况）,符合上述情况的金属化合物的是( ) 两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　）两种金属混合物6g,与足够的稀盐酸H2SO4反应,生成0.2g氢气,则该金属混合物的组成可能是钠、镁、铝、铁中任意两种金属组成的合金10克,与稀盐酸反应,生成11.2升氢气,合金中一定有哪种金属? 由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种? 下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（　　）