为什么酸性溶液,电离要大于水解
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/08 16:11:36
为什么酸性溶液,电离要大于水解
如题,举个例子
如题,举个例子
有盐的溶液才会出这种问题
例如CH3COOH和CH3COONa浓度相同的同一溶液,CH3COOH会电离出H+使溶液呈酸性,CH3COONa会水解吸收H+使溶液呈碱性,那么最后溶液的酸碱性就是它们对抗的结果了,如果溶液最后是酸性,那么就是CH3COOH电离大于CH3COONa的水解.由此来判断溶液各离子的浓度,因为电离大于水解,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),这个你自己画图应该能理解
有些也不一定,例如NH4Cl水解呈酸性,NH3H2O电离呈碱性,那么就刚好反过来了
单个盐也可以,例如Na2HPO4,HPO4--可以水解成H2PO4-使溶液呈碱性,也可电离成PO4---使溶液呈酸性,但其水解能力比电离能力强,溶液就呈碱性了
例如CH3COOH和CH3COONa浓度相同的同一溶液,CH3COOH会电离出H+使溶液呈酸性,CH3COONa会水解吸收H+使溶液呈碱性,那么最后溶液的酸碱性就是它们对抗的结果了,如果溶液最后是酸性,那么就是CH3COOH电离大于CH3COONa的水解.由此来判断溶液各离子的浓度,因为电离大于水解,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+),这个你自己画图应该能理解
有些也不一定,例如NH4Cl水解呈酸性,NH3H2O电离呈碱性,那么就刚好反过来了
单个盐也可以,例如Na2HPO4,HPO4--可以水解成H2PO4-使溶液呈碱性,也可电离成PO4---使溶液呈酸性,但其水解能力比电离能力强,溶液就呈碱性了
为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性
为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性
为什么电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性
为什么NAHSO3电离大于水解显酸性?NAHSO3电离显酸性,水解显碱性,电离大于水解的话,显酸性,但NAHSO3是
怎么判断溶液水解大于电离还是电离大于水解?
什么是电离大于水解,为什么水解会大于电离.
亚硫酸氢钠溶液呈酸性碳酸氢钠溶液呈碱性.已知亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.为什么 离子浓度
怎样说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,所以溶液显酸性?
“在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗
电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的?
例如,NaHCO3溶液中,存在着水解和电离,应为溶液显酸性,所以溶液中的电离程度大于水解程度?
醋酸钠电离大于水解 为什么显碱性 不是应该显酸性吗