为何弱电解质在溶液中的粒子有分子?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 21:52:48
为何弱电解质在溶液中的粒子有分子?
必须有啊~抛开转牛角尖水分子等溶剂分子不说.首先弱电解质,顾名思义,就是在水溶液里部分电离的电解质.既然是部分电离,就是说一群分子去下水,有的电离了,有的没有,所以有的就还是分子,而且弱电解质电离成离子的部分往往比还是分子态的少的多.
综上所诉,分子,有滴
再问: 他为什么不能电离?电离醋酸分子的同时,水分子也被电离了吧
再答: CH3COOH+H2O =CH3COO- + H3O+ 这就牵涉到一个电离平衡的问题。它电离出来的不是离子吗,正负离子也会结合,所以是不断电离不断结合,最后在宏观上是一个动态平衡,始终有一部分就是分子 如果要问像NaOH这种为什么能完全电离,那是因为化学键不一样,CH3COO-与H+是共价键,要强一些,而Na+与OH-是则是一遇到就瞬间电离,视为在水里根本不可能存在分子。总之强弱电介质都是由电解质内因决定的 至于水分子~水分子多嘛~呵呵,一杯白水,水分子其实本身也有电离平衡H2O=H+ +OH-,(方程式还有前面的醋酸方程式都改写双向箭头的,这里不好打,就忽略了),那就更更弱得多了,可忽略不计
综上所诉,分子,有滴
再问: 他为什么不能电离?电离醋酸分子的同时,水分子也被电离了吧
再答: CH3COOH+H2O =CH3COO- + H3O+ 这就牵涉到一个电离平衡的问题。它电离出来的不是离子吗,正负离子也会结合,所以是不断电离不断结合,最后在宏观上是一个动态平衡,始终有一部分就是分子 如果要问像NaOH这种为什么能完全电离,那是因为化学键不一样,CH3COO-与H+是共价键,要强一些,而Na+与OH-是则是一遇到就瞬间电离,视为在水里根本不可能存在分子。总之强弱电介质都是由电解质内因决定的 至于水分子~水分子多嘛~呵呵,一杯白水,水分子其实本身也有电离平衡H2O=H+ +OH-,(方程式还有前面的醋酸方程式都改写双向箭头的,这里不好打,就忽略了),那就更更弱得多了,可忽略不计
高一化学 电解质在溶液中的化学反应
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下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子
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