为什么PH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 01:50:53
为什么PH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势?
请注意为什么?
请注意为什么?
1、为什么可以改变电极电势
比如电极反应:MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
由能斯特公式:φ(MnO4 - / Mn2+ ) = φθ(MnO4 - / Mn2+ )+ 0.0592/5 lg [MnO4 -][H+]^8 / [Mn2+]
[H+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关.
2、为什么不改变标准电极电势
标准电极电势是指标态下,指定温度的状态.即各离子浓度均为1mol/L,气体分压均为100kPa等条件下的电极电势.所以,标准电极电势的 [H+] = 1mol/L,如果改变这个浓度,就不是标准电极电势了.
比如电极反应:MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
由能斯特公式:φ(MnO4 - / Mn2+ ) = φθ(MnO4 - / Mn2+ )+ 0.0592/5 lg [MnO4 -][H+]^8 / [Mn2+]
[H+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关.
2、为什么不改变标准电极电势
标准电极电势是指标态下,指定温度的状态.即各离子浓度均为1mol/L,气体分压均为100kPa等条件下的电极电势.所以,标准电极电势的 [H+] = 1mol/L,如果改变这个浓度,就不是标准电极电势了.
1.分别用标准氢电极和饱和甘汞电极作为参比电极,测定同一电对的标准电极电势,测得的E值______(相等、不相等)
标准电极电势的定义
电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力__?
判断一对一错 1.同一种元素有不同氧化值,不同氧化值物种所组成的电对,其标准电极电势不同.
客观填空题 电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ( ) ,电对中的氧化态的氧化能力越( )
下列电对中,电极电势代数值最大的? A.E(Ag+/Ag) B.E(AgI/
所有电极的电极电势都与溶液的PH有关,这句话对吗?为什么?
什么是确定标准电极电势的国际惯例的规定值
标准电极电势是怎么计算、怎么测试的?尤其是标准氢电极的电势.
已知某电池正极为氢电极,p(100KPa),负极为电极电势恒定的参比电极.当氢电极的溶液pH值为4.01时,测得该电池电
测电极电势的实验中锌电极为什么要汞剂化?
包括标准电极电势,以及电极电势与其他概念的关系