在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/13 04:02:24

在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42
在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存,

已经两年多没翻开化学书（已经没学两年了）了,不过还是回答你.你的题目氢离子浓度应该是10^(-13)吧.
在这个浓度的溶液中,PH值应该是13吧.这是强度很大的碱性溶液,在这个环境中,NH4+肯定与OH-结合成NH3.H2O,Al3+同理,与OH-先生成Al(OH)3,Al(OH)3是不能和NH3.H2O络合,但是强碱可以.我还记得Al3+和(OH)-在PH值为6的时候就已经不能共存了,更别提PH值为13了.
至于其他两个粒子是强酸根,完全水解,是不会有任何反应的.
分析这些问题时,要关注溶液中氢离子浓度,和推理出相应的氢氧根浓度再做题.

在c(H+)=10 -13mol·L-1的溶液中：NH4+,Al3+,SO42-,NO3-能大量共存在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存? 在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶 (NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与C(SO42-)的关系是c(NH4+)=C(SO42-),为什么在溶液中含有大量的Fe2+,Fe3+,Mg2+和NH4+其C(H+)=10-2MOL/L,在该溶液中可以大量存在的阴离子在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol•L-1、c（SO42-）=0.8mol•L-1、水电这几组离子共存吗?在强碱溶液中：Na+ K+ ALO2- CO3-在c(H+)=10-⒀mol/L 的溶液中：NH4+ 由水电离的C（H+）=10∧-12mol/L的溶液中：Cl-,K+,NO3 -,NH4 +,S2O3 2-的溶液为什么不在与铝反应生成H2的溶液中.nh4+ al3+ so42- no3-能不能共存? c(H+)/c(OH-)=10^12的溶液里:NH4+,Cl-,NO3-,Al3+ 化学计算离子浓度①常温下,在硫酸明矾和硫酸钾组成的混合溶液中（AL3+）=0.4mol/l (SO42-)=0.8mo 【高一化学】某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,