9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 A 0.2mol中子 B 0.4mol电子

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 18:09:19

9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有 A 0.2mol中子 B 0.4mol电子
9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有
A 0.2mol中子
B 0.4mol电子
C 0.2mol质子
D 0.4mol分子

9.2÷46=0.2 再答： 0.2mol氢气
再答：氘是重水中的氢，有一个中子，所以就是0.4mol中子
再答： 0.4mol电子
再答： 0.2mol分子
再答： 0.4mol质子
再问： 9.2/46=0.2各代表什么？
再答：答案就是B
再答：代表的是钠的物质的量
再答：等于氢气的
再问：是n=m/M吗？为什么要算物质的量呢？
再问：解题的步骤是怎么样的？能不能写一写？
再答：是的
再答：如果不求就不会有mol出现
再答：不熟悉就列化学方程式
再答：从化学方程式中看出钠的物质的量等于氢气的物质的量
再问： 2Na+2D2O=2NaOD+D2
46-------------------1
9.2------------------X
X=0.2mol
我百度的，看不懂
再答： D就是氘，氘就是H的同位素，化学方程式你可以把他当做H看，到答案分析质子之类的在区分就得了
再问：谢谢。你这么晚还不睡的？我还有很多题没搞懂呢，还想要做一个小时
再答：嗯嗯，
再答：嗯嗯，
再问：基础太差
再答：好好学，看好你，化学算简单的，记着一些东西就好做了
再问：顺便问一下化学怎么学？有什么技巧？
再答：认真做笔记，听课，课后当天一定要完成作业，还有记好知识点，最好有本错题本

解一道关于:9.2g金属钠投入足量重水中,产生气体含多少mol电子、分子、中子 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（　　） 1mol的重水中含质子多少mol?含中子多少mol?100g重水含中子多少mol,质子多少mol a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸重水的组成为D2O,则:(1)0.2mol重水中含中子___个.（2)50g重水中含质子的物质的量为___摩. 0.2mol H2O中含有（）mol质子,（）mol中子,（）mol电子 a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是若将0.2mol金属钠.铝铁分别投入10mol 1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是? 常温下将0.1mol的金属钠镁铝分别投入到100mL0.5mol/L的盐酸中,完全反应后产生氢气最多的是? 0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为（　　） 1mol金属钠投入足量水中,反应后生成气体的质量为. 9.2克金属钠投足量重水中,产生气体为啥含0.4摩尔电子?简要理由,感激