a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 08:13:58
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
1.(a+b)*63g
2.(a+b)*189g
3.(a+b)mol
4【.Vc-((9a+6)/3)】mol
A.1 4 B.2 3 C.1 3 D.2 4
求反应方程式及详解,
看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
1.(a+b)*63g
2.(a+b)*189g
3.(a+b)mol
4【.Vc-((9a+6)/3)】mol
A.1 4 B.2 3 C.1 3 D.2 4
求反应方程式及详解,
FeS +4HNO3 ==S +NO +Fe(NO3)3 +2H2O
3FeO +10HNO3==3Fe(NO3)3 +NO +5H2O
未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3- ,
2个反应中都是 1个Fe 有3个NO3- ,
则未被还原的硝酸物质的量为 3n(Fe)==3(a+b) mol
即 3(a+b)*63== (a+b)*169
或者利用得失电子守恒 算出NO的量,即被还原的量
3n(NO) ====3a +b 3a为FeS 失去的电子,b 为FeO失去的电子
n(NO)==(3a+b)/3
则 未被还原的NO3- ===总量-还原的==VC-(3a+b)/3
选 D
3FeO +10HNO3==3Fe(NO3)3 +NO +5H2O
未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3- ,
2个反应中都是 1个Fe 有3个NO3- ,
则未被还原的硝酸物质的量为 3n(Fe)==3(a+b) mol
即 3(a+b)*63== (a+b)*169
或者利用得失电子守恒 算出NO的量,即被还原的量
3n(NO) ====3a +b 3a为FeS 失去的电子,b 为FeO失去的电子
n(NO)==(3a+b)/3
则 未被还原的NO3- ===总量-还原的==VC-(3a+b)/3
选 D
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸
amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(N
amolFeS与bmolFeO投入到VL,cmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可作是Fe(NO3
amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe(no
amolCu2s与bmolCu2o投入到VL,Cmol.L^-1的硝酸溶液中充分反应,只产生NO气体,所得蓝色溶液经检验
amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的HNO3溶液中恰好完全反应,假设只产生了NO气体,所得澄清溶液
amol氧化亚铁与bmol硫化亚铁投入cmol的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液为硝酸铁,
amolFeS与bmolFeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应
将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c(HNO3)=0.6mol/L,c(H2S
2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,在标准状况下产生NO气体11.2L,所得溶液中Fe2+和Fe