有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞和反应物活化分子间有合适取向的碰撞哪个对?

能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.活化分子还要满足一定的取向才能产生化学反应吗 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 为什么有效碰撞是发生化学反应的充分条件,碰撞是发生化学反应的必要条件? 有效碰撞：本身具有——————的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生——————的分子 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,却不能使有效碰撞的次数增多 化学反应速率判断正误：（1）活化分子的碰撞都是有效碰撞（2）温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大（3）压强越大，活化分 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? “普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应”这句话哪里错了? 化学反应发生的原因化学反应为什么会发生,化学反应的实质究竟是什么?希望回答专业一点,谢谢 能解释下,什么叫分子的有效碰撞 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增加 ?为什么错? 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么?