有关离子平衡的题目?．某温度下0．1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性,则下列关系一定．．正确的是 A、c(OH-)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 23:38:12

有关离子平衡的题目?
．某温度下0．1mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性,则下列关系一定．．正确的是 A、c(OH-)> 1×10-7mol/L B、c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)= 0．1mol/L C、c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-) D、c(OH-)- c(H+)= c(H2A)- c(A2-)
我想知道D为什么是对的而C为什么是错的？

好长时间不做无机了.是B吧?
A pH=7作为中性溶液,是有温度条件的,题目说的某温度,不一定是室温,所以,碱性溶液的c(OH-)也有可能小于 1×10-7mol/L.
B 元素守恒.0．1mol/LNaHA溶液那么,元素A的浓度也一定是0．1mol/L.而A元素在溶液中的存在形式,分别是H2A、HA-和A2-,所以三者之和一定是0.1.
C 电荷守恒.溶液中的正电荷来自Na+、H+.溶液中的负电荷来自HA-、A2-和OH-.所以正确的关系式应该是c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-).
D 溶液中的H+、OH-除了HA水解的,还有水分子解离产生的呢,所以D选项的关系式无法确定.

电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)＞c(OH-).则下列关系中一定正确的是已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 下列溶液一定是碱性的是 A PH=8的某电解质的溶液 B C（OH-）＞1×10-7次方MO 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)＞c(H―),则下列关系式一定正确下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m 一定温度下,测定某溶液中只含铵根离子,氯离子,氢离子,氢氧根离子,则下列说法一定正确的是：下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH- 氨水是弱电解质、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性下列说法中一定正确的是（）A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液一定得是正确的6、下列关于溶液酸碱性的说法中错误的是：A 溶液中H+越多,pH越大B 溶液中OH-越多,碱性越强C 溶液