作业帮若以W₁和W₂分别表示浓度为amol×L－¹和bmol×L－¹氨水的质量分数
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/29 22:26:10
若以W₁和W₂分别表示浓度为amol×L－¹和bmol×L－¹氨水的质量分数,且2a=b,则下列
A.2W₁=W₂
B.2w₂=w₁
C.w₂>w₁
D.w₁
A.2W₁=W₂
B.2w₂=w₁
C.w₂>w₁
D.w₁
有公式：c=1000ρω/M 这个你知道吧（质量分数符号是ω,不是W）
a=1000ρ1ω1/M
b=1000ρ2ω2/M
因为2a=b
所以用2=ρ2ω2/ρ1ω1
所以：ω2/ω1=2ρ1/ρ2
现在的问题变成讨论溶液密度了：
一般对于密度大于1的溶液,浓度越大密度越大；如NaOH溶液,盐酸
一般对于密度小于1的溶液,浓度越大密度越小；如氨水,乙醇溶液
所以ρ1＞ρ2,所以ω2/ω1＞2
a=1000ρ1ω1/M
b=1000ρ2ω2/M
因为2a=b
所以用2=ρ2ω2/ρ1ω1
所以：ω2/ω1=2ρ1/ρ2
现在的问题变成讨论溶液密度了：
一般对于密度大于1的溶液,浓度越大密度越大；如NaOH溶液,盐酸
一般对于密度小于1的溶液,浓度越大密度越小；如氨水,乙醇溶液
所以ρ1＞ρ2,所以ω2/ω1＞2
若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,2a=b,为什么W2>2W1
若以 和 分别表示浓度为a mol /L和b mol/L氨水的质量分数,且知a=2b,则下列推断正确的是（氨水和密度比纯
一个密闭的容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L－¹和5.4mol·L,在一定的条件下生成
常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与
一道有关电离平衡的题在PH=9的NaOH或NaAc两种溶液中,设由水电离产生的OHˉ浓度分别为amol/L和bmol/L
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L
25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数
若W1W2分别表示浓度为a mol/l和b mol/l氨水质量分数 已知2a=b 则 正确答案为W2大于W1 请问是怎么
某浓度的盐酸,氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0X10-amol/L,1.0X10-bmol/L,这两种溶液
温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol
两瓶氨水的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l
常温下 ,向20L真空容器中通入Amol的硫化氢和Bmol的氯气