一道有关电离平衡的题在PH=9的NaOH或NaAc两种溶液中,设由水电离产生的OHˉ浓度分别为amol/L和bmol/L
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 16:13:10
一道有关电离平衡的题
在PH=9的NaOH或NaAc两种溶液中,设由水电离产生的OHˉ浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的关系为______
A.a>b B.a=0.0001b C.b=0.0001a D.a=b
在PH=9的NaOH或NaAc两种溶液中,设由水电离产生的OHˉ浓度分别为amol/L和bmol/L,则a与b的关系为______
A.a>b B.a=0.0001b C.b=0.0001a D.a=b
选B
题中说由水产生的氢氧根离子,水电离产生氢离子和氢氧根离子.
如果加入了NaOH会抑制水的电离,PH=9也就是说C(H+)=10 -9 mol/l这里的氢离子完全是由水电离产生的,水电离的氢氧根离子同样也是10 -9 mol/l.
如果加入了NaAc,Ac-会水解,Ac- + H2O == HAc + OH- ,这里的氢氧根离子完全是由水产生的,所以C(OH-)= 10 -14 / C(H+) = 10 -5 mol/l
综上所述,a=10 -9 ; b= 10 -5
不知道我的回答你满不满意
题中说由水产生的氢氧根离子,水电离产生氢离子和氢氧根离子.
如果加入了NaOH会抑制水的电离,PH=9也就是说C(H+)=10 -9 mol/l这里的氢离子完全是由水电离产生的,水电离的氢氧根离子同样也是10 -9 mol/l.
如果加入了NaAc,Ac-会水解,Ac- + H2O == HAc + OH- ,这里的氢氧根离子完全是由水产生的,所以C(OH-)= 10 -14 / C(H+) = 10 -5 mol/l
综上所述,a=10 -9 ; b= 10 -5
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一道有关电离平衡的题在PH=9的NaOH或NaAc两种溶液中,设由水电离产生的OHˉ浓度分别为amol/L和bmol/L
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L
温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol
一道电离平衡的题在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和
高二电离平衡在ph都等于9的NaOH和CH3COONa溶液中,社由水电离产生的OH-离子浓度分别是Amol/L和Bmol
常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与
室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmo
盐类的水解题在PH都等于9的NaOH和CH3COOHNa两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/L和Bm
在PH=9的NaOH和CH3COOH两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Mmol\L和Nmol\L,则M和N的
PH=9的NaOH和CH3COOH两种溶液,设水电离产生的OH-浓度分别为M mol/l和Nmol/l,则M与N的关系为
某浓度的盐酸,氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0X10-amol/L,1.0X10-bmol/L,这两种溶液
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol/L与B