室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmo
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 01:51:15
室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,
a和b的关系为
A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=b
PH等于9的NaOH溶液 c(H+)=1.0*10^-9mol*L^-1
PH等于9的CH3COONa溶液 c(OH-)=1.0*10^-9mol*L^-1
c(H+)=1.0*10^-5mol*L^-1
a=1.0*10^-9mol*L^-1
b=1.0*10^-5mol*L^-1
两者溶液中的c(H+) = 10^(-9) mol/L
在NaOH溶液中,由于H+全部由水的电离得到,所以由水电离出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L 这边有点不懂 为什么
c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L?不是
c(OH-)=10^(-14)/10^(-9)?
a和b的关系为
A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=b
PH等于9的NaOH溶液 c(H+)=1.0*10^-9mol*L^-1
PH等于9的CH3COONa溶液 c(OH-)=1.0*10^-9mol*L^-1
c(H+)=1.0*10^-5mol*L^-1
a=1.0*10^-9mol*L^-1
b=1.0*10^-5mol*L^-1
两者溶液中的c(H+) = 10^(-9) mol/L
在NaOH溶液中,由于H+全部由水的电离得到,所以由水电离出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L 这边有点不懂 为什么
c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L?不是
c(OH-)=10^(-14)/10^(-9)?
由水电离出来的H+和OH-浓度是相等的.
在pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10^(-9) mol/L,由于NaOH溶液中OH-主要是由NaOH电离产生的,而溶液中的H+是全部由水电离产生的,所以水电离产生的c(H+)=10^(-9) mol/L,由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等,因此水电离产生的c(OH-)=10^(-9) mol/L.
在pH=9的CH3COONa的溶液中,c(H+)=10^(-9) mol/L,则c(OH-)=Kw/c(H+)=10^(-5) mol/L,在CH3COONa溶液中,无论是H+还是OH-都是由水电离产生的,只不过水电离产生的H+大部分和CH3COO-结合呈CH3COOH(即水解)了,所以水电离产生的c(OH-)=10^(-5) mol/L,由于水电离产生的由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等,所以由水电离产生的c(H+)=10^(-5) mol/L
因此应该选B
在pH=9的NaOH溶液中c(H+)=10^(-9) mol/L,由于NaOH溶液中OH-主要是由NaOH电离产生的,而溶液中的H+是全部由水电离产生的,所以水电离产生的c(H+)=10^(-9) mol/L,由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等,因此水电离产生的c(OH-)=10^(-9) mol/L.
在pH=9的CH3COONa的溶液中,c(H+)=10^(-9) mol/L,则c(OH-)=Kw/c(H+)=10^(-5) mol/L,在CH3COONa溶液中,无论是H+还是OH-都是由水电离产生的,只不过水电离产生的H+大部分和CH3COO-结合呈CH3COOH(即水解)了,所以水电离产生的c(OH-)=10^(-5) mol/L,由于水电离产生的由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等,所以由水电离产生的c(H+)=10^(-5) mol/L
因此应该选B
室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmo
温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L
常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与
高二电离平衡在ph都等于9的NaOH和CH3COONa溶液中,社由水电离产生的OH-离子浓度分别是Amol/L和Bmol
盐类的水解题在PH都等于9的NaOH和CH3COOHNa两种溶液中,设由水电离产生的C(OH-)分别为Amol/L和Bm
一道有关电离平衡的题在PH=9的NaOH或NaAc两种溶液中,设由水电离产生的OHˉ浓度分别为amol/L和bmol/L
一道电离平衡的题在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和
在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为
在PH=9的NaOH和CH3COOH两种溶液中,设由水电离产生的OH离子浓度分别为Mmol\L和Nmol\L,则M和N的
在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大?
在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol/L与B