298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 09:44:04
298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变
298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOL
CO(g) +1/2 O2(g)=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL
上面的是题目
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问几个小问题
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOL
CO(g) +1/2 O2(g)=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL
上面那两步是干嘛用的 计算那个焓变要这两步干嘛啊
还有就是C(s,石墨) 括号里的那个有用么 干嘛用的
298K时 计算 C(s,石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOL
CO(g) +1/2 O2(g)=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL
上面的是题目
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问几个小问题
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kj/MOL
CO(g) +1/2 O2(g)=co2(l) ΔH2=283.0kJ/MOL
上面那两步是干嘛用的 计算那个焓变要这两步干嘛啊
还有就是C(s,石墨) 括号里的那个有用么 干嘛用的
就是要把方程式加或者减 然后把方程式变成要求的
就可以知道了
就可以知道了
C【s】+1/2O2【g】=CO【g】
已知在298K时下列反映的有关数据:C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s)
盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/m
已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=13
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
例1:根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的焓变.
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反
燃烧热方程式C(S)+1/2O2(G)=CO(G),ΔH=.这个为什么是错的?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
已知反应:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= - 221kg/mol
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-