热化学方程式最后（放出的热量）为什么要用“多少J/mol”,一摩尔什么呀

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/24 17:30:53

热化学方程式最后（放出的热量）为什么要用“多少J/mol”,一摩尔什么呀
为什么不直接写多少焦,每摩尔指的是什么?
二楼，要是反应物是3摩尔与2摩尔呢？表示放出多少热量（三楼我问的是这个）

摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.
摩尔简称摩,符号为mol.
根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23.
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.
**例如 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子,质量为12g.
例如
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ•mol-1
该式代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.
焦是能量的单位,反应放出的热量不仅与反应自身有关,还与参与反应的物质的量有关
所以要用J/mol为单位.
***回复
二楼,要是反应物是3摩尔与2摩尔呢?
单位一定是J/mol
热化学方程式表示的是一摩尔反应
举例说明
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ•mol-1
1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.
2H2(g)+2I2(g)=4 HI(g) ΔH= –51.8kJ•mol-1
2molH2(g)和2molI2(g)完全反应生成4 molHI(g),反应放热51.8kJ.
3H2(g)+3I2(g)=6 HI(g) ΔH= –77.7kJ•mol-1
3molH2(g)和3molI2(g)完全反应生成6 molHI(g),反应放热77.7kJ.
换句话说ΔH与系数也是有关的
系数大,ΔH的绝对值就大

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