热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 20:24:19
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?
放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?
详尽为好!
问题它不是单位燃烧物(每mol)放出的热量。而是总热量。
KJ/mol*mol =KJ KJ是热量单位,1KJ即为一千焦的热量。但在热化学反应中,比如:
编一个:1mol氢气燃烧生成100J的热量,2mol为200J,3mol为300J 但写出来得是,忽略状态,难打:
H2 + 1/2 O2 = H2O ; ΔH=-100KJ/mol,1mol对吧,当其为1mol时,KJ/mol 看似说得通。
但是,2H2 + O2 = 2H2O ; ΔH=-200KJ/mol ,这里H2已经是2mol了,放出了200KJ热量,这就是总热量啊!为何单位还是KJ/mol 难道是每摩尔放出了200KJ 那么,方程式1不就是错的了?
ΔH表示的是反应放出的热量,热量单位就是KJ ,为何要用KJ/mol
放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?
详尽为好!
问题它不是单位燃烧物(每mol)放出的热量。而是总热量。
KJ/mol*mol =KJ KJ是热量单位,1KJ即为一千焦的热量。但在热化学反应中,比如:
编一个:1mol氢气燃烧生成100J的热量,2mol为200J,3mol为300J 但写出来得是,忽略状态,难打:
H2 + 1/2 O2 = H2O ; ΔH=-100KJ/mol,1mol对吧,当其为1mol时,KJ/mol 看似说得通。
但是,2H2 + O2 = 2H2O ; ΔH=-200KJ/mol ,这里H2已经是2mol了,放出了200KJ热量,这就是总热量啊!为何单位还是KJ/mol 难道是每摩尔放出了200KJ 那么,方程式1不就是错的了?
ΔH表示的是反应放出的热量,热量单位就是KJ ,为何要用KJ/mol
假设是5kj/mol的话就是化学反应过程中每MOL的化学物质就会释放5kj的热量嘛,总不能你用多少化学试剂都产生一样的热量吧?这只是一种表示方式.
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?
为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol?
1mol的碳完全燃烧放出393.5kj的热量,写出热化学方程式 ,
稀硫酸,稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的和中热化学方程式
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题
化学热化学方程式里△H的单位为什么是kJ/mol?
12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式
1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36KJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式是什么?是如何推算出来的?
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是( )
4g 的co在氧气中燃烧生成CO2,放出9、6KJ热量的热化学方程式?