多硫化钠Na2Sx(x大于2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/10 03:11:14
多硫化钠Na2Sx(x大于2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x的值是
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-2/x升高为+6,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,根据电子转移守恒,则:
x×[6-(-2/x)]=16×[1-(-1)]
解得:x=5
再问: 为什么式子是这样列的,看不懂
再答: Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-2/x价变为+6价,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,根据得失电子守恒得,
设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是16mol,
1mol×[6-(-2/x)]x=16mol×[1-(-1)],
1mol×[6+2/x]x=16mol×2
6x+2=32
x=5
x×[6-(-2/x)]=16×[1-(-1)]
解得:x=5
再问: 为什么式子是这样列的,看不懂
再答: Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,S元素的化合价由-2/x价变为+6价,NaClO被还原成NaCl,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,根据得失电子守恒得,
设Na2Sx的物质的量是1mol,则次氯酸钠的物质的量是16mol,
1mol×[6-(-2/x)]x=16mol×[1-(-1)],
1mol×[6+2/x]x=16mol×2
6x+2=32
x=5
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧
thanks16.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被Na
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物
配平方程式:Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O(注:x为S的角标)
Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
谁能配平这道化学方程( )Na2Sx+( )NaClO+( )NaOH __ ( )Na2SO4+( )NaCl+( )
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