H2SO3,H3PO4的电离方程怎么写?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 08:11:23
H2SO3,H3PO4的电离方程怎么写?
注意下面的等号都是可逆符号,对于多元酸,其电离都是分步电离的,包括硫酸也是如此,只是硫酸的第一步是完全电离的,第二步才是可逆的,而亚硫酸和磷酸都是中强酸,所以它们的每以步都是可逆的,而且第二步比第一步要弱得多,由此对于酸溶液,其溶液的H+的浓度主要是由第一步的电离提供的.所以对于非强酸,的电离方程式一般只写第一步\x0dH2SO3 = H+ +HSO3-\x0dH3PO4 = H+ +H2PO4- .\x0d实际硫酸的电离也是\x0dH2SO4 =H+ +HSO4- (这一步是完全的,0.1mol/L的H2SO4,电离出的H+的浓度是0.1mol/L).\x0dHSO4- = H+ + SO4^2- ,这一步是可逆的平衡常数是K=1.2*10^-2 .所以实质上Na2SO4的溶液是呈弱碱性的,不理解这一点,就在中学化学的范围内,好多的问题就无法说明,或就设法绕开不谈,反正一般的学生也不可能或根本就不知道去向老师咨询.
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