将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 13:05:02

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+）=0.3mol/L ,试计算,
（1）反应过程中放出的气体在标况下的体积（不考虑溶解）
（2）溶液稀释后c(H+)是多少?
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

用传统的方法来解决一下.从Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O和
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O看出,铜单质与Cu2+的比例是1:1,氧化铜与Cu2+的比例也是1:1,再由题意“冷却后将混合溶液稀释到1000ml,测得c(Cu2+）=0.3mol/L ”可以算出反应后溶液Cu2+的物质的量是0.3mol.也就是,铜单质和氧化铜的物质的量之和也是0.3mol.这样就可以得到一个关系式.我们假设混合物中有Xg氧化铜,则混合物中的铜有（20.8-X）g.则有X/（64+16） +（20.8-X) =0.3
得出这个关系式之后可以算出X=8g,也就是混合物中CuO有8g,铜单质是12.8g.计算得出.铜单质是0.2mol.生成的SO2气体也是0.2mol,体积是0.2*22.4L/mol=4.48L,最后,反应放出的气体就有4.48L.
根据化学反应方程式我们可以得出.Cu消耗了0.4molH+,CuO消耗了0.1molH+,总共是0.5molH+.原溶液的H+总共有18.4*0.05*2=1.84mol,所以溶液中最后的的H+的物质的量是1.34mol,则c（H+）=1.34mol/L.

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL,18.4mol/L的浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML 化学帝请进将Cu与CuO的混合物10.4g加入到50ml,18.0mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶将铜与氧化铜的混合物20.8克加入到50毫升18.4摩尔每升浓硫酸中,加热充分反应到固体完全溶解,冷却后将混合液稀释至1 将cuo和cu的混合物3.4g加入稍过量的浓硫酸并加热至混合物完全溶解加水至500ml再向溶液中加入18.5细铁粉直至反关于化学的题目理解将Cu和CuO得混合物14.4g投入浓硫酸中,使之充分反应后,固体完全溶解,得到SO2的体积为2.24 有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解.若将2ag这种混合物在氢气流中加热并 25摄氏度,101千帕时,将21g过氧化钠与铝粉混合物加入100ml水中,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L 向600mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得在一定量的Cu和Cu2O组成的混合物中,加入50ml 2mol/L HNO3 溶液,恰好使混合物完全溶解生成CU（NO3 将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol∕L的硫酸中,固体恰好完全溶解,滴入KSCN溶液不显色,此时消耗硫